Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр.

До опыта бюретка 2 должна находиться на таком расстоянии от поверхности лабораторного стола, чтоб ее можно было опустить вниз на 20-30 см.

бюретки закреплены штативом, скреплены меж собой они шлангом.

На рисунке мы лицезреем прикрепленный обскурантистский сосуд, снутри сосуда находится соляная кислота (HCl). В бюретках есть вода (деарированная). Выравниваем нижние хвостики бюреток 2 и Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр. 3, фиксируем.

Определяем стоимость деления бюретки:сравниваем 2 ближних деления – 48 и 50 мл.

2 мл/20 – 0,1 мл.

Хвостики бюреток привели в однообразное положение. Уровни воды различные. Когда мы вынимаем пробку из положения 6, уровень воды стал схожим. Отводную трубку 6 пробирки 5 и пробку, закрывающую трубку, досуха протираем фильтровальной бумагой.

Приобретенный эталон металлапомещаем в отводную трубку и располагаем Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр. приблизительно на ее середине. Плотно закрываем отводную трубку пробкой, но металл не бросаем в пробирку. Лицезреем, что уровень воды в бюретках снова поменялся.

в первый раз выравниваем уровни.

Показания бюреток у нас стали такими:

правая бюретка – 20,9 мл;

Левая бюретка – 19 мл.

2. Проведение опыта.Приподнимаем пробирку 5 и переводим Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр. ее в положение 7. Постучим пальцем по отводной трубке пробирки, чтоб эталон металла переместился из отводной трубки в кислоту.

Наблюдение:

Пробирка греется (реакция - экзотермическая),

выделяются пузырьки газа – водород – и

уровень воды поменялся.

После начала реакции меж металлом и кислотой переводим пробирку в первоначальное положение

По окончании реакции повторно выравниваем уровни воды в бюретках Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр..

Запишем в лабораторный журнальчик положение уровня воды в бюретках:

правая бюретка – 32,6 мл;

Левая бюретка – 7,3 мл.

Уравнение реакции:

HCl+Me =H2+MeCl(x)

3. Проведение расчетов. Определяем экспериментальный коэффициент К - коэффициент, который зависит только от критерий опыта и не находится в зависимости от массы металла.

K=

Где:

11200- эквивалентный объем молекулы Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр. водорода при Н.у.

t = 20 (температура)

= 739 (атмосферное давление)

= 17,53 (парциальное давление паров воды)

Таблица 1. Зависимость давления насыщенного водяного пара от to .

t o C РН2О t o C РН2О
Па мм рт.ст Па мм рт.ст
1497,2 11,23 2643,7 19,83
1598,5 11,99 2809,0 21,07
1705,1 12,79 2983,7 22,38
1817,1 13,63 3167,2 23,76
1947,1 14,53 3351,0 25,21
2063,8 15,48 3564,9
2197,1 16,48 3779,6
2337,8 17,53 4004,9 30,04
2486,5 18,63 4242,2

K= = 12662

Рассчитаем молярную массу эквивалента при данной температуре и атмосферном давлении Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр.:

Mэкв(экспер)= * K;

После расчета молярной массы эквивалента металла по результатам проведенного опыта идентифицируем металл по его молярной массе.

Для этого по формуле

M(Me) = nMэ(Me) рассчитываем молярную массу металла для 3-х значений валентности (степени окисления) n, равных 1,2 и 3.

По таблице Менделеева выбирается металл, проявляющий подобающую валентность, для которого Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр. расхождение с табличными данными не велико.

Потом используя значения атомных весов таблицы Менделеева определяем теоретическое значение Mэ (теор)

Mэ (теор) =M(Me)/n

и ошибка экспериментального определения молярной массы эквивалента металла n по формуле:

ή= * 100%;

если ошибка > 5%, опыт до получения наименьшей либо равной этому значению ошибки.

Контрольные вопросы и задачки:

1. Что такое эквивалент и Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр. молярная масса эквивалента вещества?

2. Как рассчитывается молярная масса эквивалента вещества для хим частей и соединений разных классов (соли, оксиды, кислоты, основания), также для соединений, проявляющих характеристики окислителей либо восстановителей?

3. Высчитать молярную массу эквивалента перманганата калия KMnO4, рассматривая данное соединение как

а)соль;

б)окислитель, превращающийся в MnO(OH)2;

в) окислитель Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр., превращающийся в MnSO4

4. Высчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты HNO3 рассматривая данное соединение как

а)кислоту;

б) окислитель, превращающийся в NO;

в) окислитель, превращающийся в NH3;

5. Какой объем окиси углерода CO, взятый при обычных критериях, требуется для получения железа из 1 кг его оксида Fe2O3? (для решения Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр. задачки использовать молярные массы эквивалентов веществ).

6. Какок количество серной кислоты H2SO4 нужно для реакции с 300 г. Оксида алюминия Al2O3 при условии образования средней соли Al2(SO4)3? (для решения задачки использовать молярные массы эквивалентов веществ).


[1] А.А.Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко, В.Н. Шаповал «Химия Нам дали метал серого цвета, массой 0,0108 гр.», учебник для вузов, М.: МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2007, с.34-52


nanokapli-otkrivayut-tajni-kristallizacii.html
nanotehnologii-i-informacionnie-tehnologii-akademii-nauk.html
nanotehnologii-v-medicine.html